本文目录一览：

• 1、烧杯中盛有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液
• 2、烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液
• 3、烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含硫酸的质量为9...
• 4、烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,若向该溶液中加入足量的BaCl2...

烧杯中盛有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液

0 （2）解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x ，与CuSO 4 反应的NaOH的质量为y。

这个问题。首先可以肯定在200-250之间必然没有沉淀了。问题在于200的时候究竟有没有沉淀完。这个时候判断倍数关系。50-100之间可能还有硫酸，因此数据不采用。采用100-150沉淀了1。

图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系 A B C D 1烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液

1、0 （2）解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x ，与CuSO 4 反应的NaOH的质量为y。

2、根据加入氢氧化钠的量与生成沉淀的量的关系可知，加入80.0gNaOH溶液时沉淀90g不再改变说明硫酸铜反应完。

3、过程分析：首先，加入NaOH，因为和盐酸是酸碱中和反应，反应迅速，所以氢氧化钠是先和盐酸反应，等到溶液中的盐酸反应完了后才和硫酸钡反应生成氢氧化钡沉淀，所以 （1）最终生成的沉淀总数就是9g。

4、这个问题。首先可以肯定在200-250之间必然没有沉淀了。问题在于200的时候究竟有没有沉淀完。这个时候判断倍数关系。50-100之间可能还有硫酸，因此数据不采用。采用100-150沉淀了1。

5、[例]在20℃时，把25克蓝矾（CuSO45H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20℃时CuSO4的溶解度。 [分析]蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中，溶质是CuSO4，溶剂是H2O。

6、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。2过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含硫酸的质量为9...

0 （2）解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x ，与CuSO 4 反应的NaOH的质量为y。

首先可以肯定在200-250之间必然没有沉淀了。问题在于200的时候究竟有没有沉淀完。这个时候判断倍数关系。50-100之间可能还有硫酸，因此数据不采用。采用100-150沉淀了1。

向盛有9克20%的硫酸中，慢慢滴加10克20%的氢氧化钡溶液，能正确表示其变化的图像是：（ ） A B C D 1某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其它成分不与酸反应），跟大量的废盐酸接触形成污水，产生公害。

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,若向该溶液中加入足量的BaCl2...

如果同时加的话，若原溶液中有银离子，则无法辨清是氯化银沉淀还是硫酸钡沉淀了。题目不完整、。。？C 假设质量都为1，盐酸过量 那么锌产生的氢气为2/65 镁产生的氢气为2/24 所以放镁的烧杯轻。

因为硫酸四氨合铜和NaOH不反应。硫酸铜加入氨水生成深蓝色，说明氨水过量，生成物是硫酸四氨合铜，是配合物：反应方程式是：现象：向硫酸铜溶液中加入少量氨水，有蓝色沉淀生成；继续加入氨水，沉淀溶解，生成深蓝色溶液。

C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度...（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。

中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。主要分为三大类：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算。

过程分析：首先，加入NaOH，因为和盐酸是酸碱中和反应，反应迅速，所以氢氧化钠是先和盐酸反应，等到溶液中的盐酸反应完了后才和硫酸钡反应生成氢氧化钡沉淀，所以 （1）最终生成的沉淀总数就是9g。

为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.向盛有160g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。